Calcular o pH de uma solução 0,0400 m o l L^(- 1) de

  1. C_6 H_4 ( C O O H )_2 .

Passo 1

Olá galerinha, tudo bem com vocês? Primeiramente precisamos encontrar a concentração do hidrônio, para isso iremos utilizar a seguinte equação:

[ H_3 O^+ ]^2 + K_a_1 * [H_3 O^+] - K_a_1 * c_a = 0

Para isso precisamos da primeira constante de dissociação ácida do ácido ftálico:

C_6 H_4 ( C O O H )_2 + H_2 O ⇌ C_6 H_4 ( C O O )_2 H^- + H_3 O^+ K_a_1 = 1,12 * 10^(- 3)

Então:

[ H_3 O^+ ]^2 + 1,12 * 10^(- 3) * [H_3 O^+] - 1,12 * 10^(- 3) * 0,04 = 0

[ H_3 O^+ ]^2 + 1,12 * 10^(- 3) * [H_3 O^+] - 4,48 * 10^(- 5) = 0

Passo 2

Agora iremos resolver esta equação de segundo grau:

Delta = b^2 - 4 a c = (1,12 * 10^(- 3))^2 - 4 * ( - 4,48 * 10^(- 5) )

Delta = 1,80 * 10^(- 4)

[H_3 O^+] = (- b + sqrt(Delta))/(2 a) = (- 1,12 * 10^(- 3) + sqrt(1,80 * 10^(- 4)))/(2)

[H_3 O^+] = 6,16 * 10^(- 3) m o l // L

Passo 3

Por fim, conseguimos encontrar o valor do pH:

p H = - log [H_3 O^+] = - log ( 6,16 * 10^(- 3) )

p H = 2,21

Prontinho pessoal, até mais!

Resposta

p H = 2,21 .

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