Qual a massa em gramas do soluto em:

a. 450 mL de H₂O₂ 0,164 mol.L¯¹?

b. 27,0 mL de ácido benzoico( 122 g/mol) 8,75x10¯⁴ mol.L¯¹?

c. 3,50 L de uma solução que contém 21,7 ppm de SnCl₂?

d. 21,7 mL de KBrO₃ 0,0125 mol.L¯¹?

b. Como o enunciado já dá a massa molar calculada, teremos que fazer somente duas regras de três.

A primeira vai ser pra encontrar o número de mol:

1 L ----- 8,75x10¯⁴mol

0,027 L ----- x

x= 0,23625x10¯⁴mol

Com isso, montamos uma segunda regra de três para achar o valor da massa:

1 mol ----- 122 g

0,23625x10¯⁴mol ----- y

y= 28,8225x10¯⁴ g

c. Esse exercício parece um pouco mais complicado mas na verdade é o mais simples. Antes de tudo, é importante saber o conceito de ppm, partículas por milhão. Para isso é preciso fazer a conversão: ppm= que é a mesma coisa que . Dessa maneira:

21,7 ppm= 21,7 mg/L

Convertendo de mg para g:

21,7 mg= 21,7x10¯³

Com isso, podemos montar a regra de três:

21,7x10¯³g ----- 1 L

x ----- 3,5 L

x= 75,95x10¯³g= 0,07595 g.

d. A primeira coisa será montar uma regra de três para achar o número de mols envolvido:

0,0125 mol ----- 1 L

x ----- 0,0217 L

x= 2,7125x10¯⁴ mol

Com isso, calculamos a massa molar do composto:

KBrO₃: 39,098+ 79,904+ 3.15,999= 166,999 g/mol.

E assim podemos montar a próxima regra de três:

1 mol ----- 166,999 g

2,7125x10¯⁴ mol ----- y

y= 0,0452 g.

Beleza?? Bora para a próxima!!