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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 4.Questões e Problemas - Ex. 21f

Uma solução foi preparada dissolvendo-se 5,76   g de K C l ∙ M g C l 2 ∙ 6 H 2 O   ( 277,85   g / m o l )   em água suficiente para perfazer 2,000   L . Calcule:

(f) ppm de K + .

Passo 1

Olá pessoal! Vem resolver esse exercício comigo!

Do enunciado temos os seguintes dados:

m = 5,76   g ;

M = 277,85   g / m o l ;

v = 2,000   L .

No item (a) calculamos a concentração molar analítica do K C l ∙ M g C l 2 na solução:

C a = 1,037 ∙ 10 - 2   m o l / L

Para este item, primeiramente precisamos calcular a concentração molar de K + , pela fórmula química de K C l ∙ M g C l 2 ∙ 6 H 2 O é possível observar que 1 mol dessa fórmula contém 1 mol de K + , então:

K + = 1,037 ∙ 10 - 2 m o l L

Com a massa molar de K + :

M = 39,098   g   K + m o l

Considerando que 1   p p m   =   1,00   m g / L :

K + = 1,037 ∙ 10 - 2   m o l L ∙ 39,098   g m o l ∙ 1000   m g 1   g = 405   m g / L

K + = 405   p p m

Consegui te ajudar? Espero que sim, até mais!

Resposta

K + = 405   p p m .

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