A massas especificas de soluções de sulfato de cobre (II) em água, a 20   ° C , variam com a concentração conforme a tabela a seguir. Determine os volumes parciais molares do C u S O 4 nessas condições e faça o gráfico correspondente.

Nesta tabela, m C u S O 4 é a massa de C u S O 4 , dissolvida em 100   g de solução

Passo 1

Falaaaaaaaaaaaaaaaa Tribuxo?

Bora resolver mais uma questão!?

Vamos começar escrevendo uma fórmula para o percentual da massa do C u S O 4 :

w = 100 m B m A + m B

Onde m A = m _ C u S O 4 e m B = m _ H 2 O , vamos usar:

ρ = m A + m B V n A = m A M A

Agora:

V A = ∂ V ∂ n A n B = ∂ V ∂ m A B M A = ∂ ∂ m A m A + m B ρ   .   M A = M A ρ + m A + m B M A ∂ ∂ n A 1 ρ

∂ ∂ m A 1 ρ = ∂ w ∂ m A ∂ ∂ w 1 ρ = - w m A + m B ∂ ∂ w 1 ρ

Temos:

V A = M A ρ - w M A ∂ ∂ w 1 ρ

Por fim,

1 ρ = V A M A + w d d w 1 ρ

Segundo nossa tabela:

Como todas as tangentes interceptam 0,075   g - 1 c m - 1 , temos:

V C u S O 4 = 0,075   .   159,6

V C u S O 4 = 12   c m 3 m o l - 1

Foi divertido!!!!

Bora matar mais uma!

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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