Calcule o calor liberado ou absorvido quando 10,0 g de (d) NH4NO3 dissolvem em 100 g de água. Suponha que as entalpias de solução da Tabela 9.6 são aplicáveis e que a capacidade calorífica específica da solução é 4,18 J/K.g.

Passo 1

Para começarmos essa questão, vamos olhar na Tabela 9.6 a entalpia de solução a 25 °C do NH4NO3. Consultando a tabela, vemos que: ∆ H s o l =   + 6,6   k J / m o l

Passo 2

Agora, vamos descobrir a quantidade de mol que estamos trabalhando. Como fazer isso? Através da equação de dissociação. Vamos lá:

NH4NO3 (s) NH4+ (aq) + NO3- (aq)

Concluímos então, que 1 mol de NH4NO3 reage formando 1 mol de amônio e um mol de nitrato.

Temos que: ∆ H s o l =   + 6,6   k J m o l .   1   m o l =   + 6,6   k J

Passo 3

Agora sim, vamos calcular a Massa molar do NH4NO3: M M N H 4 N O 3 =   80,05 g m o l

∆ H = 10 g 80,05 g m o l   .   + 6,6     k J = + 0,82   k J

Temos então, que ∆H = + 820 J

Que é o valor procurado.

Resposta

∆H = + 820 J

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados