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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 12.1 - Ex. 63

63. Qual é a molaridade de íons Ag+ necessária para a formação de precipitado em uma solução 1,0 x 10-5M de NaCl(aq)? (b) Que massa ( em microgramas) de AgNO3 sólido precisa ser adicionada para o início da precipitação em 100   m l da solução da parte (a)?

Passo 1

  1. Oi, galerinha! Tudo bom? Para resolver essa questão temos que consultar o K p s do cloreto de prata.

K p s = 1,6 × 10 - 10

Temos que o cloreto de prata é um sal pouco solúvel em água, logo sua equação de dissociação é dada por:

A partir daí, podemos montar nossa famosa tabelinha:

A fórmula do K p s é dada por:

K p s = A g + C l -

Substuindos os valores da tabelinha:

K p s = x 1,0 × 10 - 5

Isolando x e substituindo o valor do K p s temos

x = A g + = 1,6   × 10 - 5 m o l . L - 1

Passo 2

Temos que:

  A g +     = m M M . v

Isolando a massa m

m = A g +   .   M M . v

Substituindo os valores,

m = 1 × 10 - 5 m o l . L - 1 × 169,88 g . m o l - 1 × 0,100 L

Calculando e convertando para micrograma,

m = 2,7 × 10 2 μ g

Resposta

x = A g + = 1,6 × 10 - 5 m o l . L - 1

m = 2,7 × 10 2 μ g

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66. Decida se um precipitado será formado quando as seguintes soluções forem misturadas: (a) 5,0 ml de uma solução 0,10 M de K2CO3(aq) e 1,00 L de uma solução 0,010 M de AgNO3(aq); (b) 3,3 Ml de uma s
62. Use os dados da tabela 12.4 para calcular a solubilidade de cada substância pouco solúvel nas respectivas soluções: hidróxido de ferro(III) em (a) Ph=11; (b) Ph= 3,0; hidróxido de ferro(II) em (c)
65. Determine o Ph necessário para iniciar a precipitação de Ni(OH)2 de (a) uma solução 0,060 M de NiSO4(aq); (b) uma solução 0,030 M de NiSO4(aq).
99. Use os dados disponíveis nas tabelas e apêndices para calcular a energia livre de Gibbs padrão de formação de PbF2(s).
100. O iodeto de prata é muito insolúvel em água. Um método comum de aumentar sua solubilidade é aumentar a temperatura da solução que contém o sólido. Estime a solubilidade de AgI em 85°C.