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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.M - Ex. 9

O nitrato de cobre (II) reage com hidróxido de sódio para produzir um precipitado azul pálido de hidróxido de cobre (II). (a) Escreva a equação iônica simplificada da reação. (b) Calcule a massa máxima de hidróxido de cobre (II) que pode ser formada se 2,00   g de hidróxido de sódio forem adicionados a 80,0   m l de uma solução 0,500   M em C u N O 3 2 a q .

Passo 1

a) Se tratando de solubilidade, sabemos que todos os nitratos são solúveis então o nitrato de cobre está dissociado em C u 2 +   e     2 N O 3 - e o hidróxido de sódio em N a +   e   O H -   para formar hidróxido de cobre (II) ( C u O H 2   ). A reação é:

C u 2 + ( a q ) + 2 O H - ( a q ) → C u O H 2 ( s )

Passo 2

b) N a O H → N a + + O H -

C u N O 3 2 → C u 2 + + 2   N O 3 -

Em 1 mol de hidróxido de sódio tem 1 mol de hidroxila, e em 1 mol de nitrato de cobre tem 1 mol de C u 2 +

Numero de mols de hidróxido de sódio:

n N a O H = 2 g 40 g . m o l - 1 = 0,05   m o l

Numero de mols de nitrato de cobre :

n C u N O 3 2   =   80 x 10 - 3 L 0,500 M = 0,04   m o l

Logo, há 0,05   m o l   d e   O H -   e   0,04   m o l   d e   C u 2 +

Passo 3

Como a reação é de 1   m o l   d e   C u 2 + : 2   m o l s   d e   O H - deveríamos ter 0,08   m o l   d e   O H - para reagir com todo o cobre(II) , logo a hidroxila é o limitante.

Calculo da massa de hidróxido de cobre (II) :

m C u O H 2 =     0,025   m o l   d e   C u O H 2 97,56   g . m o l - 1 = 2,4   g

Resposta

a) C u 2 + ( a q ) + 2 O H - ( a q ) → C u O H 2 ( s )  

b) m C u O H 2 = 2,4   g

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