Qual desses você esperaria que fosse o oxidante mais forte? Explique o raciocínio.

(a) C l 2 ou C l - ; (b) N 2 O 5 ou N 2 O

Passo 1

(a) C l 2 ou C l - ;

Nessa questão temos que ter em mente de que a espécie que ganham elétrons e é reduzida facilmente, é um forte agente oxidante, enquanto que, a espécie que perde elétrons e oxidada facilmente é um forte agente redutor. Aqui, C l 2 (NOX = 0) ganha elétrons com mais facilidade que o ânion C l - (NOX = -1), por isso o C l 2 será um agente oxidante mais forte do que C l - .

Passo 2

(b) N 2 O 5 ou N 2 O ;

Nessa questão temos que determinar o NOX do elemento nitrogênio em cada composto e comparar. O composto em que o N tiver maior NOX será o oxidante mais forte.

Passo 3

Precisamos lembrar de que o oxigênio (Grupo VI) tem número de oxidação - 2 . Vamos determinar o NOX de N em N 2 O 5 da seguinte maneira:

2 × N O X N + 5 × N O X O = 0

2 × N O X N + 5 × - 2 = 0

N O X N = + 5

Passo 4

Vamos determinar o NOX de N em N 2 O da seguinte maneira:

2 × N O X N + 1 × N O X O = 0

2 × N O X N + 1 × - 2 = 0

N O X N = + 1

Passo 5

Em N 2 O 5 , N possui NOX = +5 enquanto que em N 2 O , N possui NOX = +1. A espécie N + 5 ganha elétrons com mais facilidade que N + . Portanto N 2 O 5 será um oxidante mais forte do que N 2 O .

Resposta

(a) C l 2

(b) N 2 O 5

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados