O número de onda vibracional da molécula de oxigênio, no seu estado eletrônico fundamental, é 1580   c m - 1 , e o do primei estado excitado ( B 3 ∑ u - ), para o qual há uma transição eletrônica permitida, é 700   c m - 1 . Se a separação de energia entre os mínimos das curvas de energia potencial dos dois estados eletrônicos for de 6,175   e V , qual o número de onda da transição de menor energia na banda de transições que começa no estado de vibração v = 0 do estado eletrônico fundamental para o estado excitado? Ignore os efeitos rotacionais e de anarmonicidade.

Passo 1

Vamos lá!

O F 2 + forma-se quando o F 2 perde um elétron. Dessa forma, o F 2 + tem uma ligação mais curta do que F 2 .

A diferença no comprimento da ligação de equilíbrio entre o estado fundamental ( F 2 ) e o estado excitado ( F 2 + + e - ) da fotoionização nos mostra que deve existir uma vibração no estado superior. A transição vertical da fotoionização vai deixar o íon molecular com a ligação esticada em relação ao comprimento da ligação de equilíbrio. Dessa forma, a ligação 2 < - 0 será mais forte do que 0 < - 0 , fechou?

Resposta

Mais forte

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados