Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 3.1 - Ex. 111e
O peróxido de hidrogênio, , é um agente de branqueamento não tóxico que está sendo usado como substituto do cloro na indústria e nas lavanderias domésticas. O processo de branqueamento é uma oxidação e, quando o peróxido de hidrogênio atua como um agente branqueador, o único resíduo que gera é o .
- Uma reação em que o atua como um agente oxidante é
Balanceie a equação e determine que massa de ferro (II) pode ser oxidada em ferro (III) em 54,1 mL de 0,200 M de Sugestão: certifique-se de balancear a carga e a massa.
Passo 1
Muito bem, antes de qualquer coisa precisamos balancear esta equação por oxirredução.
Se lembram do ensino médio? A primeira coisa que fazemos é colocar o NOX das moléculas:
Para balancear a equação precisamos ver qual foi a variação de elétrons. No caso do oxigênio, que vai de -1 para -2:
Como temos dois:
Para o ferro, de +2 até +3:
Beleza! Como o ferro e o oxigênio estão presentes somente uma vez em cada lado da reação vamos escolher adicionar as variações nos compostos à esquerda: .
Mas iremos não se esqueçam de trocar! A variação do ferro nós adicionamos no peróxido e vice-versa.
Agora podemos balancear normalmente:
Passo 2
Já sabemos como é a equação balanceada, agora precisamos saber quantos mols nós temos de peróxido.
A concentração do peróxido é dada como:
Com isso podemos descobrir quantos de peróxido nós temos nesta solução:
Lembrando que:
Substituímos:
Seguindo o balanceamento:
Então teremos 0,02 mols de
Se a massa do ferro é 55,85 g/mol, podemos fazer uma regrinha de três: