As pilhas de combustível são utilizadas no fornecimento de potência elétrica para naves espaciais (como no caso dos ônibus espaciais usados pela NASA), e se mostram promissoras também para o uso em carros. Hidrogénio e monóxido de carbono foram investigados para serem usados em pilhas de combustível, de modo que as suas solubilidades em sais fundidos são de interesse. Suas solubilidades em uma mistura fundida d e   N a N O 3 / K N O , foram estudadas (E.Desimoni and P.G. Zambonin, J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1,2014 (1973)], tendo sido obtidos os seguintes resultados:

onde sé a solubilidade em mol c m 3   .   b a r - 1 Calcule as entalpias molares padrões da solução dos dois gases a 570   K .

Passo 1

Falaaaaaaaaaaaaaaaa Tribuxo?

Bora resolver mais uma questão!?

Vamos começar escrevendo a reação, considerando A = g á s :

A g ,   1 b a r ⇌ A s o l u ç ã o ,   n

Vamos ter que K :

K = c c o p p o = s s o

Vamos aplicar em:

Δ r H o = - R d ln ⁡ K d ln ⁡ 1 T

Fazendo:

ln ⁡ K = ln ⁡ s s o = 2,303 log ⁡ s s o

Considerando s s o = s

ln ⁡ K = ln ⁡ s s o = 2,303 log ⁡ s

Aplicando:

Δ r H H 2 o = -   2,303   R d d   1 / T - 5,39 - 980 T

Temos uma derivada então:

Δ r H H 2 o = - 2,303 R - 980

Δ r H H 2 o = 18,764   k J   .   m o l - 1

Para C O :

Δ r H H 2 o = -   2,303   R d d   1 / T - 5,9 8 - 980 T

Temos uma derivada então:

Δ r H C O o = - 2,303 R - 980

Δ r H C O o = 18,764   k J   .   m o l - 1

Foi divertido!!!!

Bora matar mais uma!

Resposta

Δ r H H 2 o = 18,764   k J   .   m o l - 1

Δ r H C O o = 18,764   k J   .   m o l - 1

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