Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 9.1 - Ex. 33
O sulfato de Lítio dissolve exotermicamente em água. (a) A entalpia de solução de é positiva ou negativa? (b) Escreva a equação química do processo de dissolução. (c) Qual é maior no caso do sulfato de lítio, a entalpia reticular ou a entalpia de hidratação?
Passo 1
- Oi, galerinha! Tudo bom? Como o enunciado disse que a dissolução do sulfato de lítio é exotérmica, temos uma liberação de energia, ou seja, a entalpia final é menor que a final. Sendo assim, a entalpia da solução será negativa.
- Vamos agora fazer a equação de dissolução do sulfato de lítio. É bem simples, é só separar o cátion do ânion:
- Sabe-se que a entalpia da reação é a soma da entalpia de hidratação com a entalpia reticular.
Passo 2
Passo 3
Como a reação é exotérmica, isso significa que a entalpia de hidratação é maior.
Já, se a entalpia total fosse exotérmica, teríamos a entalpia reticular maior.
Resposta
(a) Entalpia da reação negativa
(b)
(c) Entalpia de hidratação maior
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