Construa um ciclo termodinâmico para determinar a entalpia de hidratação dos íons a partir dos seguintes dados: entalpia de sublimação do Ca(s), +178,2 KJ ; entalpias da primeira e da segunda ionização do Ca(g), 589,7 KJ e 1145 KJ ; entalpia de vaporização do bromo, +30,91 ; entalpia de dissociação do , +192,9 KJ ; entalpia correspondente ao ganho de um elétron pelo Br(g), -331,0 ; entalpia de solução do (s), -103,1 KJ ; entalpia de hidratação do íon Br(g), -337 KJ
Passo 1
Oi pessoal, vamos resolver essa questão?
Para resolver essa vamos seguir a seguinte reação, para podermos determinar a entalpia de hidratação dos íons a partir dos dados fornecidos pela questão:
Passo 2
Sabendo que:
Assim podemos concluir que o valor de tem que ser: