Construa um ciclo termodinâmico para determinar a entalpia de hidratação dos íons C a 2 + a partir dos seguintes dados: entalpia de sublimação do Ca(s), +178,2 KJ m o l - 1 ; entalpias da primeira e da segunda ionização do Ca(g), 589,7 KJ m o l - 1 e 1145 KJ m o l - 1 ; entalpia de vaporização do bromo, +30,91 K Jm o l - 1 ; entalpia de dissociação do B r 2 ( g ) , +192,9 KJ m o l - 1 ; entalpia correspondente ao ganho de um elétron pelo Br(g), -331,0 K Jm o l - 1 ; entalpia de solução do C a B r 2 (s), -103,1 KJ m o l - 1 ; entalpia de hidratação do íon Br(g), -337 KJ m o l - 1 .

∆ h y d H θ C a 2 + = - 1587K Jm o l - 1

Enunciado

Química - Atkins - Fisico-Quimica - Vol. 1- Ed: 8º - Capítulo 2.Exercícios - Ex. 28b

Construa um ciclo termodinâmico para determinar a entalpia de hidratação dos íons a partir dos seguintes dados: entalpia de sublimação do Ca(s), +178,2 KJ ; entalpias da primeira e da segunda ionização do Ca(g), 589,7 KJ e 1145 KJ ; entalpia de vaporização do bromo, +30,91 ; entalpia de dissociação do , +192,9 KJ ; entalpia correspondente ao ganho de um elétron pelo Br(g), -331,0 ; entalpia de solução do (s), -103,1 KJ ; entalpia de hidratação do íon Br(g), -337 KJ

Passo 1

Oi pessoal, vamos resolver essa questão?

Para resolver essa vamos seguir a seguinte reação, para podermos determinar a entalpia de hidratação dos íons a partir dos dados fornecidos pela questão:

Passo 2

Sabendo que:

Assim podemos concluir que o valor de tem que ser:

Resposta

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Com a informação da tabela 2, estime a entalpia-padrão da reação 2: H 2 g + O 2 ( g ) → 2 H 2 O ( l ) A 100 ℃ ℃, a partir do seu valor a 25 ℃ ℃.

Calcule as entalpias-padrão de formaão (a) do K C l O 3 a partir da entalpia de formação do K C l e (b) do N a H C O 3 a partir das entalpias de formação do C O 2 e do N a O H , aproveitando também as