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Enunciado

Química - Atkins - Fisico-Quimica - Vol. 1- Ed: 8º - Capítulo 2.Exercícios - Ex. 28b

Construa um ciclo termodinâmico para determinar a entalpia de hidratação dos íons C a 2 + a partir dos seguintes dados: entalpia de sublimação do Ca(s), +178,2 KJ m o l - 1 ; entalpias da primeira e da segunda ionização do Ca(g), 589,7 KJ m o l - 1 e 1145 KJ m o l - 1 ; entalpia de vaporização do bromo, +30,91 K J   m o l - 1 ; entalpia de dissociação do B r 2 ( g ) , +192,9 KJ m o l - 1 ; entalpia correspondente ao ganho de um elétron pelo Br(g), -331,0 K J   m o l - 1 ; entalpia de solução do C a B r 2 (s), -103,1 KJ m o l - 1 ; entalpia de hidratação do íon Br(g), -337 KJ m o l - 1 .

Passo 1

Oi pessoal, vamos resolver essa questão?

Para resolver essa vamos seguir a seguinte reação, para podermos determinar a entalpia de hidratação dos íons C a 2 + a partir dos dados fornecidos pela questão:

C a 2 + g + 2 e - + 2 B r ( g ) → C a B r ( a q )

Passo 2

Sabendo que:

∆ h y d H θ C a 2 + = - - 103,1 - - 682,8 + 178,2 + 30,91 + 192,9 + 589,7 + 1145 + 2 - 331 + 2 - 337   K J   m o l - 1 = 1587   K J   m o l - 1

Assim podemos concluir que o valor de ∆ h y d H θ C a 2 + tem que ser:

∆ h y d H θ C a 2 + = - 1587   K J   m o l - 1

Resposta

∆ h y d H θ C a 2 + = - 1587   K J   m o l - 1

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