Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 3.1 - Ex. 27
3.27 Prediga a forma e estime os ângulos de ligação de: (a) íon tiossulfato, ; (b) (c) ; (d)
Passo 1
(a) Vamos começar pela estrutura de Lewis (uma dica é que sempre que tiver esse “tio” no nome, vai ter um enxofre no lugar de um oxigênio, então um enxofre vai ser átomo central e o outro vai ter ligante)
Como o átomo central não tem par de elétrons livres e faz quatro ligações (as ligações duplas contam como uma só), então esperamos um arranjo tetraédrico e forma próxima à tetraédrica. Sendo assim, os ângulos são próximos de 109,5°.
Passo 2
(b) Vamos começar pela estrutura de Lewis
Analisando primeiro o Be como átomo central: não tem par de elétrons livres e faz duas ligações, então esperamos um arranjo e forma linear. Sendo assim, os ângulos são 180°.
Agora para o C como átomo central: não tem par de elétrons livres e faz quatro ligações, então esperamos um arranjo e forma próxima à tetraédrica. Sendo assim, os ângulos são aproximadamente 109,5°.
Passo 3
(c) Vamos começar pela estrutura de Lewis
Como o átomo central tem um par de elétrons livres e faz duas ligações, então esperamos um arranjo trigonal planar e forma angular. Sendo assim, os ângulos são próximos de 120°.
Passo 4
(d) Vamos começar pela estrutura de Lewis
Como o átomo central tem um par de elétrons livres e faz duas ligações, então esperamos um arranjo trigonal planar e forma angular. Sendo assim, os ângulos são próximos de 120°.
Resposta
(a) Forma tetraédrica; 109,5°.
(b) Be: Forma linear; 180°
C: Forma tetraédrica; 109,5°.
(c) Forma angular; 120°.
(d) Forma angular; 120°.