Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 3.1 - Ex. 27

3.27 Prediga a forma e estime os ângulos de ligação de: (a) íon tiossulfato, ; (b) (c) ; (d)

Passo 1

(a) Vamos começar pela estrutura de Lewis (uma dica é que sempre que tiver esse “tio” no nome, vai ter um enxofre no lugar de um oxigênio, então um enxofre vai ser átomo central e o outro vai ter ligante)

Como o átomo central não tem par de elétrons livres e faz quatro ligações (as ligações duplas contam como uma só), então esperamos um arranjo tetraédrico e forma próxima à tetraédrica. Sendo assim, os ângulos são próximos de 109,5°.

Passo 2

(b) Vamos começar pela estrutura de Lewis

Analisando primeiro o Be como átomo central: não tem par de elétrons livres e faz duas ligações, então esperamos um arranjo e forma linear. Sendo assim, os ângulos são 180°.

Agora para o C como átomo central: não tem par de elétrons livres e faz quatro ligações, então esperamos um arranjo e forma próxima à tetraédrica. Sendo assim, os ângulos são aproximadamente 109,5°.

Passo 3

Como o átomo central tem um par de elétrons livres e faz duas ligações, então esperamos um arranjo trigonal planar e forma angular. Sendo assim, os ângulos são próximos de 120°.

Passo 4

(d) Vamos começar pela estrutura de Lewis

Como o átomo central tem um par de elétrons livres e faz duas ligações, então esperamos um arranjo trigonal planar e forma angular. Sendo assim, os ângulos são próximos de 120°.