3.27 Prediga a forma e estime os ângulos de ligação de: (a) íon tiossulfato, S 2 O 3 2 - ; (b) C H 3 2 B e ; (c) B H 2 - ; (d) S n C l 2 .

Passo 1

(a) Vamos começar pela estrutura de Lewis (uma dica é que sempre que tiver esse “tio” no nome, vai ter um enxofre no lugar de um oxigênio, então um enxofre vai ser átomo central e o outro vai ter ligante)

Como o átomo central não tem par de elétrons livres e faz quatro ligações (as ligações duplas contam como uma só), então esperamos um arranjo tetraédrico e forma próxima à tetraédrica. Sendo assim, os ângulos são próximos de 109,5°.

Passo 2

(b) Vamos começar pela estrutura de Lewis

Analisando primeiro o Be como átomo central: não tem par de elétrons livres e faz duas ligações, então esperamos um arranjo e forma linear. Sendo assim, os ângulos são 180°.

Agora para o C como átomo central: não tem par de elétrons livres e faz quatro ligações, então esperamos um arranjo e forma próxima à tetraédrica. Sendo assim, os ângulos são aproximadamente 109,5°.

Passo 3

(c) Vamos começar pela estrutura de Lewis

Como o átomo central tem um par de elétrons livres e faz duas ligações, então esperamos um arranjo trigonal planar e forma angular. Sendo assim, os ângulos são próximos de 120°.

Passo 4

(d) Vamos começar pela estrutura de Lewis

Como o átomo central tem um par de elétrons livres e faz duas ligações, então esperamos um arranjo trigonal planar e forma angular. Sendo assim, os ângulos são próximos de 120°.

Resposta

(a) Forma tetraédrica; 109,5°.

(b) Be: Forma linear; 180°

C: Forma tetraédrica; 109,5°.

(c) Forma angular; 120°.

(d) Forma angular; 120°.

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