Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 5.1 - Ex. 23
Prediga que líquido, em cada um dos seguintes pares, tem a maior tensão superficial:
- cis-dicloroeteno ou trans-dicloroeteno (ver estruturas 5 e 6);
- Benzeno a 20°C ou benzeno a 60°C.
Passo 1
Vamos pra mais uma galeraaa! Animados? Espero que sim !
Vamos contextualizar!
Os líquidos compostos de moléculas com forças intermoleculares altas, terão tensões superficiais altas. Porque estas forças vão tender a manter as moléculas juntas e voltadas para o interior do líquido!
Agora vamos analisar o que acontece com as moléculas cis e trans do dicloroeteno.
Esta é a molécula cis, então na parte superior da molécula existe o polo negativo e sobre os hidrogênios polos positivos.
Já no caso da trans:
Nós teremos polos positivos e negativos para cima e para baixo, respectivamente, do lado direito da molécula. E no lado esquerdo observamos o inverso.
O que acontece então?
A intensidade das interações na molécula cis é maior do que a interação nas moléculas trans, portanto sua tensão superficial também será maior.
Deu pra entender pessoal?
Então bora pra próxima!
Passo 2
Para a letra b temos a mesma molécula, mas com temperaturas diferentes.
Já sabemos que quando a temperatura aumenta, também aumenta a distância entre as moléculas, certo?
E se a distância aumenta, a interação entre as moléculas diminui.
Se temos interações mais fracas a temperaturas mais altas, a tensão superficial também será menor.
Sendo assim, qual delas possui maior tensão superficial? Benzeno a 20°C !
Tranquila, não?