Prediga que líquido, em cada um dos seguintes pares, tem a maior tensão superficial:

  1. cis-dicloroeteno ou trans-dicloroeteno (ver estruturas 5 e 6);
  2. Benzeno a 20°C ou benzeno a 60°C.

Passo 1

Vamos pra mais uma galeraaa! Animados? Espero que sim !

Vamos contextualizar!

Os líquidos compostos de moléculas com forças intermoleculares altas, terão tensões superficiais altas. Porque estas forças vão tender a manter as moléculas juntas e voltadas para o interior do líquido!

Agora vamos analisar o que acontece com as moléculas cis e trans do dicloroeteno.

Esta é a molécula cis, então na parte superior da molécula existe o polo negativo e sobre os hidrogênios polos positivos.

Já no caso da trans:

Nós teremos polos positivos e negativos para cima e para baixo, respectivamente, do lado direito da molécula. E no lado esquerdo observamos o inverso.

O que acontece então?

A intensidade das interações na molécula cis é maior do que a interação nas moléculas trans, portanto sua tensão superficial também será maior.

Deu pra entender pessoal?

Então bora pra próxima!

Passo 2

Para a letra b temos a mesma molécula, mas com temperaturas diferentes.

Já sabemos que quando a temperatura aumenta, também aumenta a distância entre as moléculas, certo?

E se a distância aumenta, a interação entre as moléculas diminui.

Se temos interações mais fracas a temperaturas mais altas, a tensão superficial também será menor.

Sendo assim, qual delas possui maior tensão superficial? Benzeno a 20°C !

Tranquila, não?

Resposta

  1. c i s - d i c l o r o e t e n o ;
  2. B e n z e n o   a   20 ° C .
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