Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 5.1 - Ex. 28
As tensões superficiais dadas abaixo (em milinewtons por metro, , a 20°C) são dos líquidos listados. Corresponda as tensões superficiais e as substâncias.
Tensão superficial: 18,43; 22,75; 27,80; 28,85; 72,75;
Substância: , , , , .
Passo 1
Vamos pra mais uma galeraaa!
Contextualizando ..
Os líquidos compostos de moléculas com forças intermoleculares altas, terão tensões superficiais altas. Porque estas forças vão tender a manter as moléculas juntas e voltadas para o interior do líquido!
Prontos para começar? Então vamos lá !
Qual das moléculas citadas possui a interação mais fraca?
Se lembram que a interação mais fraca é a força de London que ocorre em moléculas apolares?
Então podemos deduzir que o hexano, vai possuir a menor interação e, consequentemente, menor tensão superficial.
Qual a próxima molécula?
Nós podemos ficar tentados a dizer que é o benzeno, mas esta molécula tem muito mais átomos de carbono do que a molécula de etanol, certo?
Então o que vai acontecer é que a intensidade das forças no benzeno será maior do que no etanol, mesmo este último apresentando uma hidroxila, ou seja, ligações de hidrogênio.
Sendo assim:
Passo 2
Vamos continuar seguindo este raciocínio.
A molécula de ácido acético, apresenta mais oxigênios que a molécula de água. Sendo assim, nossa molécula de ácido acético irá interagir com as moléculas vizinhas mais fortemente do que as moléculas de água.
Qual a tensão superficial corresponderá a cada uma?