As tensões superficiais dadas abaixo (em milinewtons por metro, m N   ·   m - 1 , a 20°C) são dos líquidos listados. Corresponda as tensões superficiais e as substâncias.

Tensão superficial: 18,43; 22,75; 27,80; 28,85; 72,75;

Substância: H 2 O , C H 3 ( C H 2 ) 4 C H 3 , C 6 H 6 , C H 3 C H 2 O H , C H 3 C O O H .

Passo 1

Vamos pra mais uma galeraaa!

Contextualizando ..

Os líquidos compostos de moléculas com forças intermoleculares altas, terão tensões superficiais altas. Porque estas forças vão tender a manter as moléculas juntas e voltadas para o interior do líquido!

Prontos para começar? Então vamos lá !

Qual das moléculas citadas possui a interação mais fraca?

Se lembram que a interação mais fraca é a força de London que ocorre em moléculas apolares?

Então podemos deduzir que o hexano, C H 3 ( C H 2 ) 4 C H 3 , vai possuir a menor interação e, consequentemente, menor tensão superficial.

C H 3 ( C H 2 ) 4 C H 3 ,   → 18,43  

Qual a próxima molécula?

Nós podemos ficar tentados a dizer que é o benzeno, mas esta molécula tem muito mais átomos de carbono do que a molécula de etanol, certo?

Então o que vai acontecer é que a intensidade das forças no benzeno será maior do que no etanol, mesmo este último apresentando uma hidroxila, ou seja, ligações de hidrogênio.

Sendo assim:

C H 3 C H 2 O H → 22,75

C 6 H 6 → 27,80

Passo 2

Vamos continuar seguindo este raciocínio.

A molécula de ácido acético, C H 3 C O O H , apresenta mais oxigênios que a molécula de água. Sendo assim, nossa molécula de ácido acético irá interagir com as moléculas vizinhas mais fortemente do que as moléculas de água.

Qual a tensão superficial corresponderá a cada uma?

H 2 O → 28,85

C H 3 C O O H →   72,75

Resposta

C H 3 ( C H 2 ) 4 C H 3 < C H 3 C H 2 O H < C 6 H 6 < H 2 O < C H 3 C O O H

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