Enunciado
Química - Atkins - Fisico-Quimica - Vol. 1- Ed: 8º - Capítulo 4.Exercícios - Ex. 3b
A pressão de vapor de um líquido, no intervalo de temperatura entre 200 K e 260 K, ajusta-se à expressão Estime a entalpia de vaporização do líquido
Passo 1
E aí chuchu? Vamos matar essa questão?
Inicialmente vamos encontrar a expressão que precisamos para encontrar a entalpia de vaporização do líquido:
Passo 2
Vamos aplicar os dados na fórmula e obter o que se pede:
Resposta
Exercícios de Livros Relacionados
Calcule o ponto de fusão do gelo sob pressão de 50 bar. Admita que a massa específica do gelo, nessas condições, seja, aproximadamente, 0,92 gc m - 3 e a da água líquida 1,00 gc m - 3 .
O naftaleno, C 10 H 8 , funde-se a 80,2 °C. Se a pressão de vapor do líquido for de 1,3 KPa, a 85,8 °C e 5,3 KPa a 119,3 °C, use a equação de Clausius-Clapeyron para calcular (a) a entalpia de vaporiz
Calcule o ponto de fusão do gelo sob pressão de 10 MPa. Admita que a massa específica do gelo, nessas condições, seja, aproximadamente, 0,915 gc m - 3 e a da água líquida 0,998 gc m - 3 .
O ponto de ebulição normal do Hexano é 69,0 °C. Estime (a) a entalpia de vaporização e (b) a pressão de vapor a 25 °C e 60 °C.
Calcule a diferença entre os coeficientes angulares da curva do potencial químico contra a temperatura de um lado e do outro (a) do ponto de congelamento normal da água e (b) do ponto de ebulição norm