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Enunciado

Química - Atkins - Fisico-Quimica - Vol. 1- Ed: 8º - Capítulo 4.Exercícios - Ex. 8a

O naftaleno, C 10 H 8 , funde-se a 80,2 °C. Se a pressão de vapor do líquido for de 1,3 KPa, a 85,8 °C e 5,3 KPa a 119,3 °C, use a equação de Clausius-Clapeyron para calcular (a) a entalpia de vaporização, (b) o ponto de ebulição normal e (c) a entalpia de vaporização no ponto de ebulição.

Passo 1

E aí pessoal? Vamos lá resolver mais essa?

Primeiramente vamos calcular a entalpia de vaporização da seguinte forma:

ln ⁡ ( 40   K P a 10   K P a ) = ( ∆ v a p H 8,314   J   K - 1 m o l - 1 ) ( 1 359   K - 1 392,5   K )

∆ v a p H = 49,1   K J   m o l - 1

Passo 2

Para encontrar o ponto de ebulição normal teremos:

ln ⁡ 101,3   K P a 5,3   K P a = ( 49100   J   m o l - 1 8,314   J   K - 1 m o l - 1 ) ( 1 392,5   K - 1 T b )

T b = 215   °   C

Passo 3

A entalpia de vaporização no ponto de ebulição será dada por:

∆ v a p S T b = ∆ v a p H T b T b

∆ v a p S T b = 49100 488

∆ v a p S T b = 101   J   K - 1 m o l - 1

Resposta

∆ v a p H = 49,1   K J   m o l - 1

T b = 215   °   C

∆ v a p S T b = 101   J   K - 1 m o l - 1

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