A pressão de vapor de um líquido puro A é a e a de outro líquido B, também puro, é de . Esses dois compostos formam soluções líquidas ideais e misturas gasosas também ideais. Imaginemos o equilíbrio de uma solução com um vapor no qual a fração molar de A é . Calcule a pressão total de vapor e a composição da fase líquida.

Maasss... como nem tudo é flores, não sabemos a pressão total . E na verdade é justamente esse cara que o exercício pede pra nós.

Então, vamos invocar as relações para as fases vapor:

E com ela, podemos isolar o nosso , uma vez que temo a composição de A na fase vapor:

Dando uma trabalhada nesse bang:

Teremos:

O que implica, que a fração molar do nosso componente B é:

Show de bola, tendo esses carinhas, podemos retomar la na Lei de Raoult e isolar a pressão total do sistema:

Isolando:

E fim de papo! Simples demais né?! Sem neura!

See u