Quão próximas são as escalas de eletronegatividade de Mulliken e de Pauling? (a)Use a Eq. 6 para calcular as eletronegatividades de Mulliken de C, N, O e F. Use os valores em kJ.mol-1 das Figs 1.50 e 1.54 e divida cada valor por 230 kJ.mol-1 para fazer a comparação. (b)Lance em gráfico ambos os conjuntos de eletronegatividades em função do número atômico (use o mesmo gráfico). (c) Que escala é mais periódica (depende mais consistentemente da posição na Tabela Periódica)?

Agora, para resolver de vez o item a, vamos calcular as eletronegatividades, simplesmente fazendo a média aritmética dos valores da tabela.

Posteriormente vamos dividir o valor por 230, como nos diz o enunciado, para que os resultados fiquem mais claros para a gente usar nos próximos itens, os colocaremos em uma tabela.

Agora, para o item b, vamos colocar os valores a serem plotados no gráfico em outra tabela, teremos que colocar os dois valores no mesmo gráfico versus o número atômico.

Utilizando o Excel, vamos plotar os gráficos de forma a colocar o número atômico em um eixo e a eletronegatividade em outro.

Chegamos ao item final, que nos faz a pergunta de qual dos dois tem o caráter mais periódico. Vendo o gráfico, a resposta fica bem clara, pois um gráfico é linear e outro não. Logo, a Eletronegatividade mais periódica é a de Pauling.