Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 15.1 - Ex. 109
O metanol, , é um combustível líquido de queima limpa sendo considerado um substituto da gasolina. Calcule o rendimento teórico em quilogramas de produzido pela combustão de 1,00 L de metanol (de densidade ) e compare-o com os 2,16 kg de gerados pela combustão de 1,00 L de octano. Que combustível contribui mais por litro para a atmosfera quando queimado? Quais outros fatores você levaria em consideração ao decidir qual dos dois combustíveis usar? Veja o Quadro 15.1.
Passo 1
Legal galera, antes de qualquer coisa vamos ver como ocorre a queima do metanol:
Para saber a massa de produzido nós precisamos saber quantos mols de metanol nós temos, certo?
E como faremos isso?
Basta usarmos a densidade:
Sabemos que:
Substituímos:
Para o número de mols nós usamos:
Se:
De acordo com a relação estequiométrica, nós produzimos 1 mol de gás carbônico por mol de metanol:
Para achar a massa basta lembramos que:
Então:
Ou melhor:
Lega! Descobrimos que produzimos 1,09 kg de gás carbônico por 1 L de metanol.
Como 1 L de gasolina produz 2,16 kg de , o metanol gera muito menos gás carbônico do que a gasolina.
Então a gasolina contribui mais com a produção de
Apesar de ser muito importante, não levamos só isso em consideração. Também devemos analisar a energia produzida pela combustão da reação!
E fiiim !!