Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 10.1 - Ex. 31
Para a reação H2(g) + I2(g) → 2 HI(g), K = 160 em 500 K. A análise da mistura de reação em 500 K mostrou que sua composição é , e . (a) Calcule o quociente de reação. (b) Será que a mistura de reação está em equilíbrio? (c) Caso não esteja, a tendência é formar mais reagentes ou mais produtos?
Passo 1
(a)Calculamos Q:
Passo 2
(b)Como , a equação ainda caminha para o equilíbrio.
Passo 3
(c)Como , a tendência da reação é de formar produtos.
Resposta
(a)
(b)Não.
(c)Formar produtos.
Exercícios de Livros Relacionados
Use as reações abaixo para determinar o valor de K em 300 K da reação 2 BrCl(g) + H2(g) → Br2(g) + 2 HCl (g).H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g) K 300K = 4 × 10 31 2 BrCl(g) → Br2(g) + Cl2(g) K 300K = 377
Um balão de reação de 0,500L , em 700K , contém 1,20m m o ld eS O 2 ( g ) , 0,50m m o ld eO 2 ( g ) e 0,10m m o lS O 3 ( g ) . A 700K , K = 1,7 × 10 6 para o equilíbrio 2S O 2 ( g )+O 2 ( g )→2S O 3 (
Em uma mistura de H2, Cl2 e HCl em equilíbrio na fase gás, em 500 K, [HCl]= 1,45 ∙ 10 - 3m m o l / L , e [Cl2]= 2,45 ∙ 10 - 3m m o l / L . Calcule [H2].Dado: K (500 K) = 5,1 ∙ 10 8
Se Q = 1,0 × 10 40 para a reação C(s) + O2(g) → CO2(g) em 25° C, ela tenderá a formar produtos, a formar reagentes ou estará em equilíbrio?Dados: ∆ G fC O 2 g = - 394,36k J / m o l ∆ G fs u b s t â n