Para a reação H2(g) + I2(g) → 2 HI(g), K = 160 em 500 K. A análise da mistura de reação em 500 K mostrou que sua composição é P H 2 = 0,20   b a r , P I 2 = 0,10   b a r e P H I = 0,10   b a r . (a) Calcule o quociente de reação. (b) Será que a mistura de reação está em equilíbrio? (c) Caso não esteja, a tendência é formar mais reagentes ou mais produtos?

Passo 1

(a)Calculamos Q:

Q = P H I 2 P H 2 ∙ P I 2 = 0,10 2 0,20 ∙ 0,10 = 0,50

Passo 2

(b)Como Q = 0,50 ≠ K = 160 , a equação ainda caminha para o equilíbrio.

Passo 3

(c)Como Q ≪ K , a tendência da reação é de formar produtos.

Resposta

(a) ∴ Q = 0,50

(b)Não.

(c)Formar produtos.

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