Em uma mistura de H2, Cl2 e HCl em equilíbrio na fase gás, em 500 K, [HCl]= 1,45 ∙ 10 - 3   m m o l / L , e [Cl2]= 2,45 ∙ 10 - 3   m m o l / L . Calcule [H2].

Dado: K (500 K) = 5,1 ∙ 10 8

Passo 1

Esses símbolos em colchetes, como você já deve saber, nada mais são que uma forma de representar concentração molar.

Já sabemos a expressão pra constante de equilíbrio: produtos elevados a seus coeficientes sobre reagentes elevados a seus coeficientes. Temos a expressão de K para essa reação, assim:

K = 5,1 × 10 8 = H C l 2 H 2 ∙ C l 2

Passo 2

Substituindo na equação os dados que temos, e isolando [H2], temos:

H 2 = 1,45 × 10 - 3 2 5,1 × 10 8 ∙ 2,45 × 10 - 3

∴ H 2 = 1,68 × 10 - 12   m m o l / L

Resposta

∴ H 2 = 1,68 × 10 - 12   m m o l / L

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