Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 10.1 - Ex. 28
Em uma mistura de H2, Cl2 e HCl em equilíbrio na fase gás, em 500 K, [HCl]=, e [Cl2]=. Calcule [H2].
Dado: K (500 K) =
Passo 1
Esses símbolos em colchetes, como você já deve saber, nada mais são que uma forma de representar concentração molar.
Já sabemos a expressão pra constante de equilíbrio: produtos elevados a seus coeficientes sobre reagentes elevados a seus coeficientes. Temos a expressão de K para essa reação, assim:
Passo 2
Substituindo na equação os dados que temos, e isolando [H2], temos:
Resposta
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Use as reações abaixo para determinar o valor de K em 500 K da reação 2 NH3(g) + 2 Br2(g) → N2(g) + 6 HBr(g).N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) K 500 K = 3,6 × 10 - 2 H2(g) + Br2(g) → 2 HBr(g) K 500 K = 1,3 ×
Calcule a energia livre de Gibbs da reação PCl3(g) + Cl2(g) → PCl5(g), em 230° C, quando as pressões parciais de PCl3(g), Cl2(g) e PCl5(g) forem 0,13 bar, 0,51 bar e 1,42 bar, respectivamente. Qual é
Em uma mistura de PCl5, PCl3 e Cl2 em quilíbrio na fase gás, em 500 K, P P C l 5 = 1,18b a r , P C l 2 = 5,43b a r . Qual é a pressão parcial de PCl3, sabendo que K = 25 para a reação PCl5(g) → PCl3(g
Para a reação N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) em 400 K, K = 41. Encontre o valor de K para as seguintes reações na mesma temperatura(a)2 NH3(g) → N2(g) + 3 H2(g)(b)1/2 N2(g) 3/2 H2(g) → NH3(g)(c)2 N2(g) +
Sabendo que Kc = 62 para a reação N2 + 3H2 → 2 NH3 em 500 K, verifique se há tendência de formar mais amônia se uma mistura de composição 2,23 mmol/L de N2, 1,24 mmol/L de H2 e 0,112 mmol/L de NH3 est