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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 10.1 - Ex. 24

Se Q = 1,0 × 10 40 para a reação C(s) + O2(g) → CO2(g) em 25° C, ela tenderá a formar produtos, a formar reagentes ou estará em equilíbrio?

Dados: ∆ G f   C O 2 g = - 394,36   k J / m o l

∆ G f   s u b s t â n c i a s   s i m p l e s = 0

R = 8,3145   J / K ∙ m o l

Passo 1

Pra responder isso, precisamos comparar Q com K. Se Q K, a reação tende aos produtos. Se Q > K, a reação tende aos reagentes. Se Q = K, a reação está em equilíbrio.

Mas o exercício não deu K. Aí é que tá, você precisa calculá-lo, usando a já famigerada ∆ G = - R T l n K . Mas, também não temos ∆ G . E aí?

Daí é só calcular como já fizemos em questões passadas, lembra? ∑ ∆ G f   p r o d u t o s - ∑ ∆ G f   r e a g e n t e s é o que vamos usar pra determinar ∆ G , em primeiro lugar!

Passo 2

Determinando ∆ G :

∴ ∆ G = - 394,36   k J / m o l - ( 0 + 0 ) = - 394,36   k J / m o l

Passo 3

Agora, seguimos com ∆ G = - R T l n K usando o valor de ∆ G que calculamos! (Cuidado com as unidades e conversões!!!)

- 394360 = - 8,3145 ∙ 298 ∙ l n K

l n K = 159,16

∴ K = 1,33 × 10 69

Sendo Q = 1,0 × 10 40

Resposta

Favorecido o lado dos produtos

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