Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 3.1 - Ex. 85
Escreva a fórmula de Lewis, dê a VSEPR e identifique a forma molecular e os ângulos de ligação do íon inter-halogênio .
Passo 1
Bom, precisamos pensar em qual desses dois será o átomo central.
Já sabemos que o átomo central é o menos eletronegativo, sendo assim será o iodo.
O Flúor tem sete elétrons na camada de valência, ou seja, ele precisa de apenas uma ligação para se estabilizar.
Então vamos rodear o iodo com o flúor, lembrando de colocar os elétrons da camada de valência, ok?
Para saber da fórmula precisamos lembrar que, quando a molécula é do tipo a geometria molecular é a octaédrica. Quando é assim o ângulo entre seus átomos é de 90°.
Agora precisamos do modelo VSEPR, o modelo das bolinhas e dos palitos.
Sabendo que o raio do iodo é maior, porque ele tem mais camadas que o flúor:
Resposta
Estrutura de Lewis: 
Geometria molecular: Octaédrica;
Ângulos: 90°;
Modelo VSEPR: 