Escreva a fórmula de Lewis, dê a VSEPR e identifique a forma molecular e os ângulos de ligação do íon inter-halogênio I F 6 + .

Passo 1

Bom, precisamos pensar em qual desses dois será o átomo central.

Já sabemos que o átomo central é o menos eletronegativo, sendo assim será o iodo.

O Flúor tem sete elétrons na camada de valência, ou seja, ele precisa de apenas uma ligação para se estabilizar.

Então vamos rodear o iodo com o flúor, lembrando de colocar os elétrons da camada de valência, ok?

Para saber da fórmula precisamos lembrar que, quando a molécula é do tipo A X 6 a geometria molecular é a octaédrica. Quando é assim o ângulo entre seus átomos é de 90°.

Agora precisamos do modelo VSEPR, o modelo das bolinhas e dos palitos.

Sabendo que o raio do iodo é maior, porque ele tem mais camadas que o flúor:

Resposta

Estrutura de Lewis:

Geometria molecular: Octaédrica;

Ângulos: 90°;

Modelo VSEPR:

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