A reação do trifluoreto de boro, BF3(g), com boro-hidreto de sódio, NaBH4(s), leva à formação de tetrafluoro-borato de sódio, NaBF4(s), e do gás diborano, B2H6(g). O diborano reage com o oxigênio do ar para dar óxido de boro, B2O3(s), e água. Escreva as duas equações balanceadas que levam à formação do óxido de boro.

Passo 1

O problema nos apresenta a nomenclatura ou a fórmula química dos compostos envolvidos nas equações, agora basta que a gente balanceie elas, e para isso devemos utilizar o método das tentativas, que consiste em apenas em contar o número de átomos dos reagentes e dos produtos. Para facilitar, podemos começar acertando os metais. Em seguida os ametais, depois oxigênio e por último o hidrogênio. Nesta ordem: 1º Metais, 2º Ametais, 3º Carbono, 4º Hidrogênio e 5º Oxigênio.

Passo 2

Equação (I):

Primeiramente, devemos balancear o ferro, seguido do sódio e por final, o boro e o hidrogênio.

4 B F 3 g + 3 N a B H 4 s → 3 N a B F 4 s + 2 B 2 H 6 ( g )

Passo 3

Equação (II):

Aqui, primeiro devemos balancear o boro, após o hidrogênio e por último, conferir o oxigênio.

B 2 H 6 g + 3 O 2 g → B 2 O 3 s + 3 H 2 O ( l )

Resposta

(I) 4 B F 3 g + 3 N a B H 4 s → 3 N a B F 4 s + 2 B 2 H 6 ( g )

(II) B 2 H 6 g + 3 O 2 g → B 2 O 3 s + 3 H 2 O ( l )

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