Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.G - Ex. 22
Quando uma amostra de 1,850 g de minério de ferro é tratada com 50,0 mL de ácido para formar uma solução de FeCl3. A solução de FeCl3, foi diluída até 100,0 mL e a concentração de íons Fe3+, determinada por espectrometria, foi 0,103 mol.L-1. Qual é a porcentagem em massa do ferro no minério?
Passo 1
Primeiramente devemos escrever a equação química e analisá-la:
Percebemos que a relação entre o cátion e o ânion se dá de 1:3, ou seja, apenas 1 mol do íon Fe3+ está envolvido.
Passo 2
Devemos calcular a concentração da solução inicial:
Passo 3
Agora, devemos calcular a concentração da solução final a partir da fórmula:
Passo 4
Adiante, devemos calcular a massa de minério de ferro presente na solução final:
Passo 5
Utilizando a concentração de íons Fe3+, determinada por espectrometria, e a massa molar do íon Fe3+ conseguimos calcular a massa de ferro presente na amostra:
Passo 6
Para determinarmos a porcentagem em massa do ferro contida no minério de ferro, basta dividirmos a massa encontrada pela espectrometria pela presente na solução final e multiplicarmos por 100:
Resposta
A porcentagem em massa do ferro contida no minério de ferro é de