Uma mistura de reação de 0,400 mol de H2 e 1,60 mol de I2 foi colocada em um reator de 3,00 L e aquecida. No equilíbrio, 60,0 % do gas hidrogênio reagiu. Qual é o valor da constante de equilíbrio K, da reação H2(g) + I2(g) 2 HI(g) nessa temperatura?

Passo 1

Fazemos a tabela de equilíbrio pra nos guiar:

Passo 2

Se, no equilíbrio, 60% de H2 reagiram, é porque 40% permaneceram sem reagir, certo? Então eu posso dizer que 0,400 - x   m o l = 40 % de 0,400   m o l . Ou, em matematiquês:

0,400 - x = 0,40 ∙ 0,400 . Logo, resolvendo essa continha básica, x = 0,240   m o l . Tendo o valor de x , já somos capazes de calcular a constante de equilíbrio, nosso próximo passo!

Passo 3

Escrevemos a expressão de K, sempre lembrando de dividir pelo volume do recipiente (pra que fique a unidade em mol/L!):

K = ( 2 x / 3 ) 2 0,400 - x / 3 ∙ 1,60 - x / 3 = ( 4 x 2 / 9 ) 0,400 - x / 3 ∙ 1,60 - x / 3

Aplicando o valor de x = 0,240   m o l , vamos ter:

K = 4 / 9 ∙ ( 0,240 ) 2 0,400 - 0,240 / 3 ∙ 1,60 - 0,240 / 3

∴ K ≅ 1,06

Resposta

∴ K ≅ 1,06

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