Explique a observação de que os pontos de fusão e ebulição geralmente diminuem de fluoreto para iodeto em halogenetos iônicos, mas aumentam de fluoreto para iodeto em halogenetos moleculares.

Nos halogenetos iônicos, o caráter de ligação iônica entre halogeneto e cátion (geralmente dos grupos IA e IIA da tabela periódica) é muito alto. Dessa forma, ânion e cátion têm entre si praticamente apenas interações do tipo eletrostáticas.

Assim, o halogeneto de menor polarizabilidade, que é o fluoreto (seguido de cloreto, brometo e iodeto), vai, entre os outros halogenetos, ser o que menos deixa sua nuvem eletrônica sofrer polarização e atração pelo cátion, tornando o composto o de maior caráter iônico possível. Geralmente, compostos iônicos – marcados por ligações iônicas muito fortes – têm pontos de ebulição maiores que moléculas – marcadas por ligações covalentes muito fortes.

Nos halogenetos moleculares, como interalogênios do tipo BrCl, IF3, entre outros, os halogênios, por estabelecerem ligações de altíssimo caráter covalente entre si, têm suas densidades eletrônicas bem divididas por toda a molécula, sem polos positivo e negativo reais – apenas formais.

Assim, geralmente, as forças intermoleculares que se estabelecem entre esses compostos são as forças dipolo-dipolo (no caso de moléculas polares) ou forças de London (no caso de moléculas apolares), que são bem menos intensas que as forças de natureza eletrostática que ocorrem nos halogenetos iônicos.