Uma mistura de reação de 0,20m o ld eN 2 e0,20m o ld eH 2 foi colocada em um reator de 25,0L e aquecida. No equilíbrio, 5,0% do gás nitrogênio reagiu. Qual é o valor da constante de equilíbrio, K c , da reação N 2 ( g )+3H 2 ( g )⇌2N H 3 ( g ) , nessa temperatura?

Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 10.1 - Ex. 54

Uma mistura de reação de foi colocada em um reator de e aquecida. No equilíbrio, do gás nitrogênio reagiu. Qual é o valor da constante de equilíbrio, , da reação , nessa temperatura?

Passo 1

Oi, galerinha! Tudo bom? Aqui nós temos que montamos a tabela de equilíbrio para a reação,

Note que no inicio da reação, temos e zer do produto . Conforme o andamento da reação, os reagentes vão sendo consumidos e se convertendo em , sempre seguindo a estequiometria da reação.

A tabela fica assim:

Passo 2

Se, no equilíbrio, reagiram, é porque seguiram sem reagir, né?

Então, posso escrever que

Reescrevendo isso, temos:

Agora já podemos partir pra calcular .

Passo 3

Escrevemos a expressão da constante de equilíbrio K, com cuidado pra não esquecer de dividir as quantidades do equilíbrio em mols pelo volume do recipiente!!!

Aplicando o valor de , teremos:

Resposta

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