Quais são os números quânticos principal e de momento angular do orbital para cada um dos seguintes orbitais: (a) 6p; (b) 3d; (c) 2p; (d) 5f?

Passo 1

O número quântico principal nada mais é que o nível, ou período, que o átomo se encontra. Então, quando temos a distribuição dos elétrons em subcamadas, o número que aparece logo na frente será justamente o número quântico principal. Para esses casos, vamos ter:

(a) 6(b) 3 (c) 2 (d) 5

Passo 2

O número quântico de momento angular – ou número quântico secundário – nada mais é que o número quântico l , que vai representar o tipo de orbital que está sendo preenchido com elétrons em cada subcamada. Para esse número quântico, a seguinte tabela indica os valores:

Dessa maneira, os números quânticos de momento angular para esses orbitais corresponderão a:

(a) 1(b) 2 (c) 1 (d) 3

Resposta

(a)6; 1

(b)3; 2

(c)2; 1

(d)5; 3

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