Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.1 - Ex. 54

Quais são os números quânticos principal e de momento angular do orbital para cada um dos seguintes orbitais: (a) 2s; (b) 6f; (c) 4d; (d) 5p?

Passo 1

O número quântico principal nada mais é que o nível, ou período, que o átomo se encontra. Então, quando temos a distribuição dos elétrons em subcamadas, o número que aparece logo na frente será justamente o número quântico principal. Para esses casos, vamos ter:

(a) 2(b) 6 (c) 4 (d) 5

Passo 2

O número quântico de momento angular – ou número quântico secundário – nada mais é que o número quântico , que vai representar o tipo de orbital que está sendo preenchido com elétrons em cada subcamada. Para esse número quântico, a seguinte tabela indica os valores:

Dessa maneira, os números quânticos de momento angular para esses orbitais corresponderão a:

(a) 0(b) 3 (c) 2 (d) 1

Resposta

(a)2; 0

(b)6; 3

(d)5; 1

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

Que valores de J podem ocorrer nos termos (a) 1 S , (b) 2 P , (c) 3 P ? Quantos estados(diferenciados pelo número quântico M J ) pertencem a cada nível?

(a) Escreva a configuração eletrônica do íon N i 2 + . (b) Quais os valores possíveis dos números quânticos do spin total S e M S desse íon?

Mostre que as combinações ligante e antiligante, ψ A ± λ ψ B são ortogonais, no sentido de terem superposição nula.

Suponha que a função A e - a t 2 , onde A é a constante de normalização e a é um parâmetro ajustável, seja usada como uma função de onda hipotética para o orbital 1 s do átomo de hidrogênio. A energia

Normalize o orbital molecular ψ A + λ ψ B em termo do parâmetro λ e da integral de superposição S .