As seguintes leis de velocidade foram derivadas de uma reação elementar. Escreva, para cada caso, a equação química da reação e determine sua molecularidade e desenhe uma estrutura proposta para o complexo ativado.

(a) Velocidade = k [ C H 3 C H O ] (Os produtos são CH3 e CHO).

(b) Velocidade = k [ I ] 2 [ A r ] (Os produtos são I2 e Ar (argônio). O papel do Ar é remover energia durante a formação do produto.).

(c) Velocidade = k O 2 [ N O ] (Os produtos são NO2 e O).

Passo 1

(a)Se uma reação é dita elementar, é porque sua lei de velocidade é escrita em função de seus reagentes elevados a seus coeficientes estequiométricos exatamente como na reação original. Assim, a reação de (a) é unimolecular, pois o expoente é 1.

Reação: C H 3 C H O ⟶ C H 3 ∙   + C H O ∙  

Complexo ativado: [ C H 3 ⋅ ⋅ ⋅ ⋅ ⋅ C H O ] ‡

Passo 2

(b)A reação, por ser elementar, será termolecular pelo somatório dos expoentes (estado de transição envolvendo 3 moléculas). O argônio não participa da reação de dissociação, como o enunciado já deixa claro, mas sua concentração influencia na velocidade de reação, então deve estar presente no complexo ativado.

Reação: 2 I ⟶ I 2

Complexo ativado: [ I ⋅ ⋅ ⋅ ⋅ ⋅ I ⋅ ⋅ ⋅ ⋅ ⋅ A r ] ‡

Passo 3

(c)Reação bimolecular, pelo somatório dos expoentes só duas moléculas compõem o estado de transição.

Reação: O 2 + N O ⟶ N O 2

Estado de transição: [ O ⋅ ⋅ ⋅ ⋅ ⋅ O ⋅ ⋅ ⋅ ⋅ ⋅ N O ] ‡

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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