14.11- A reação de dissociação do etano, C2H6, em radicais metila, em temperaturas elevadas , é de primeira ordem. Se 120 mg de etano são colocados em um balão de 500 ml , aquecidos em 700 °C, qual é a velocidade inicial de decomposição, se K = 5,2 5,2 x 10-3 s-1 na lei de velocidade (velocidade de dissociação de C2H6).

Passo 1

Galera, a primeira coisa a fazer é montar a lei da velocidade. Como a lei depende das concentrações dos reagentes, não precisamos montar a reação.

Como é uma reação de primeira ordem, só depende da concentração do etano.

Dessa forma,

V = K [C2H6]

Mas pera aê !!! Nós temos a constante maxxx e a concentração ???

A questão não deu a concentração , mas nós temos como calcular

Passo 2

M = n v

M = m m m v

M = 120   x   10 - 3 30 0,5

M = 8 x 10-3 mol/L

Trocando os dados na lei de velocidade, temos :

V = 5,5 x 10-4 x 8 x 10-3

V = 4,4 x 10-6 mol/ L . s-1

Resposta

4,4 x 10-6 mol/ L . s-1

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