Para quais das seguintes moléculas as interações dipolo-dipolo serão importantes:

4. .

Vamos lá galera, para começar vamos desenhar as moléculas para ficar mais fácil, ok?

Beleza, já temos o que precisamos.

Lembrando que as forças dipolo – dipolo ocorrem nas moléculas apolares, ou seja, aquelas que possuem polos negativos e positivo, qual destas se encaixam?

As moléculas de e possuem átomos iguais “puxando” os elétrons em ambos os lados da molécula com a mesma intensidade. Sendo assim, estas moléculas não apresentarão polos e não ocorrem forças dipolo – dipolo entre as moléculas.

Agora, analisando o oxônio nós podemos perceber que os três átomos são iguais e ficaríamos tentados a falar que também não há polos, mas vamos com calma nas conclusões.

A geometria da molécula permite com que os dois átomos direcionados para baixo formem um momento dipolo resultante maior do que o gerado pelo oxigênio solitário, então estes momentos dipolo não se cancelam.

O que gera então? Polos, não é? Um mais negativo, com maior tendência de atrair os elétrons e um com menor tendência, ou seja, polo positivo.

Neste caso as forças dipolo – dipolo estão presentes.

O dióxido de enxofre possui a mesma característica, já que o oxigênio é mais eletronegativo que o enxofre, vai haver um polo negativo pertinho dos oxigênios e um positivo sobre o enxofre.

Conclusão?

Forças dipolo – dipolo estarão presentes nas moléculas de ozônio e enxofre.