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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.L - Ex. 25

O composto X C l 2 N H 3 2 forma-se da reação entre X C l 4 e N H 3 . Suponha que 3,571   g de X C l 4 reagem com excesso de N H 3 para dar C l 2 e 3,180   g de X C l 2 N H 3 2 . Qual é o elemento X?

Passo 1

A reação química entre  X C l 4 e  N H 3 é a seguinte:

X C l 4 + 2   N H 3 → X C l 2 N H 3 2 + C l 2

Massa de  X C l 4 é 3,571   g

Massa de  X C l 2 N H 3 2 é 3,180   g

Massa molar de  X C l 4   é ( x + 142   g )

Massa molar de  X C l 2 N H 3 2 é ( x + 105   g )

Passo 2

Para a reação acima, temos que 1   m o l de  X C l 4 gera 1   m o l de  X C l 2 N H 3 2 . Ou seja:

1   m o l   X C l 4 =   1   m o l   X C l 2 N H 3 2

Sabemos também que:

n = m M M

Onde n é número de mol, m é massa, M M é massa mola. Usando as duas relações e os dados acima:

n X C l 4 = n X C l 2 N H 3 2

m X C l 4 M M X C l 4 = m X C l 2 N H 3 2 M M X C l 2 N H 3 2

3,571   g x + 142 g . m o l - 1 = 3,180   g x + 105 g . m o l - 1

3,571 g × x + 105 g . m o l - 1 = 3,180   g × x + 142 g . m o l - 1

Resolvendo o  x da expressão acima:

3,571 - 3,180 x = 451,56 - 374,955

( 0,391 ) x = 76,605

x = 76,605 0,391

x = 195   g . m o l - 1

A massa molar  195   g . m o l - 1 indica pela tabela periódica que é o elemento P t (Platina).

Resposta

P t (Platina) massa molar  195   g . m o l - 1

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