Uma solução de Ba(OH)2 0,1475 mol L–1 foi utilizada para titular o ácido acético (60,05 g/mol) em uma solução aquosa diluída. Os seguintes resultados foram obtidos.

(a) Calcular a média da porcentagem m/v do ácido acético na amostra.(b) Calcular o desvio padrão para os resultados.(c) Calcular o intervalo de 90% de confiança para a média.(d) No nível de 90% de confiança, algum resultado pode ser descartado?(e) Suponha que a bureta usada para medir o ácido acético tenha um erro sistemático de 0,05 mL em todos os volumes dispensados. Calcular o erro sistemático no resultado médio.

(c) Pressupondo um erro de 0,3 mg na pesagem, calcular os erros sistemático absoluto e relativo na molaridade.

Fala galera, beleza? Bora resolver o nosso exercício? Vamos lá, começando pela letra (a):

Para sabermos que vamos fazer, a primeira coisa é montar a reação da padronização:

Reparem que pela estequeometria, temos uma proporção de . Show, agora, vamos achar quantos mols do ácido foram utilizados:

Como vimos que a proporção é de , então podemos dizer que foram utilizados a metade da quantidade de mols da base. Essa quantidade, estava presente no volume de , então: