Uma solução de Ba(OH)2 0,1475 mol L–1 foi utilizada para titular o ácido acético (60,05 g/mol) em uma solução aquosa diluída. Os seguintes resultados foram obtidos.

(a) Calcular a média da porcentagem m/v do ácido acético na amostra.(b) Calcular o desvio padrão para os resultados.(c) Calcular o intervalo de 90% de confiança para a média.(d) No nível de 90% de confiança, algum resultado pode ser descartado?(e) Suponha que a bureta usada para medir o ácido acético tenha um erro sistemático de 0,05 mL em todos os volumes dispensados. Calcular o erro sistemático no resultado médio.

(c) Pressupondo um erro de 0,3 mg na pesagem, calcular os erros sistemático absoluto e relativo na molaridade.

Passo 1

Fala galera, beleza? Bora resolver o nosso exercício? Vamos lá, começando pela letra (a):

Para sabermos que vamos fazer, a primeira coisa é montar a reação da padronização:

2 C 6 H 5 C O O H + B a ( O H ) 2 → 2 C 6 H 5 C O O - + B a 2 + + 2 H 2 O

Reparem que pela estequeometria, temos uma proporção de 2 : 1 . Show, agora, vamos achar quantos mols do ácido foram utilizados:

1   m o l   d e   C 6 H 5 C O O H - 122,12 g

x   m o l   d e   C 6 H 5 C O O H - 0,1175 g

x = 9,6217 × 10 - 4   m o l s   d e   C 6 H 5 C O O H

Como vimos que a proporção é de 2 : 1 , então podemos dizer que foram utilizados a metade da quantidade de mols da base. Essa quantidade, estava presente no volume de 40,42   m L , então:

4 , 81085 × 10 - 4   m o l s   d e   B a ( O H ) 2 - 0,04042 L

y   m o l s   d e   B a ( O H ) 2 - 1 , 0 00 L

y = 0,0 119   m o l / L

Passo 2

Show, vamos para a letra (b). Para calcularmos o desvio padrão, vamos usar:

s y = M   d o   B a O H 2 × ± m   d o   B a O H 2 m   d o   C 6 H 5 C O O H 2 ± V f   d a   s o l u ç ã o V i   d a   s o l u ç ã o 2

s y = 0,0119 × ± 0,0002 0,1175 2 ± 0,03 40,42 2

s y = 2,20 × 10 - 5

Resposta

D e s e n v o l v i m e n t o

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