Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 15.Questões e Problemas - Ex. 8b
Calcular o pH de uma solução :
- .
Passo 1
Olá galerinha, tudo bem com vocês? Primeiramente iremos relembrar como calculamos o pH de soluções de sais.
Sabemos que os sais anfipróticos têm as duas propriedades ácida e básica, eles são formados durante a titulação de neutralização de ácidos e bases polifunciomais. Quando adicionamos 1 mol de for adicionado a uma solução que contém 1 mol de ácido , formando 1 mol de . O pH dessa solução é determinado por dois equilíbrios estabelecidos entre e a água:
Em que e são constantes de dissociação do ácido , e é a constante de dissociação básica para . Se:
- solução alcalina
- solução ácida.
Para descobrirmos a concentração de hidrônio, podemos considerar a seguinte equação:
Onde é a constante do produto iônico da água (). Sabendo disto, vamos para nosso exercício.
Passo 2
Pelo enunciado temos a concentração do sal:
As reações do ácido oxálico e suas respectivas constantes de dissociação ácida () são:
Os dois equilíbrios estabelecidos entre e a água são:
Passo 3
Substituindo os valores na equação da concentração de :
Por fim, conseguimos calcular o valor do pH:
Prontinho pessoal, espero ter ajudado!
Resposta
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