Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 12.1 - Ex. 11b
Uma solução tampão de volume 100,0 mL é 0,100 M em CH3COOH(aq) e 0,100M em NaCH3CO2(aq). (b) Quais são o pH e a mudança de pH resultantes da adição de 20,0 mL de uma solução 0,100M de HNO3(aq) à solução tampão original?
Passo 1
Para calcularmos a diferença temos que calcular o pH antes da adição de NH3, vamos fazer isso utilizando a equação de Henderson-Hasselbalch:
Sabendo que o ka do ácido acético é 1,75x10-5, temos que pKA=4,76
Substituindo:
Passo 2
Agora vamos calcular o pH depois da adição, para isso temos que calcular qual será a concentração de NH3;
NH3 =0,1 mol/L
Portanto, 20 mL tem 0,002 mol
Dividindo pelo volume total da solução (120 mL), temos que:
0,002/0,120= 0,0167mol/L de NH3
Passo 3
Como temos a concentração de NH3, podemos calcular as novas concentrações do Sal e do ácido.
Csal= concentração do sal - concentração de NH3= 0,1 -0,0167mol =0,0833 mol/L
Cácido = concentração do ácido +concentração de NH3 = 0,1+0,0167mol =0,167 mol/L
Passo 4
Substituindo novamente na equação de Henderson-Hasselbalch:
Resposta
Variação de 0,3 pH=4,46