Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 12.Questões e Problemas - Ex. 17
O sulfeto de hidrogênio presente em uma amostra de 75,0 g de petróleo cru foi removido por destilação e coletado em uma solução de CdCl₂. Então, o CdS precipitado foi filtrado, lavado e calcinado a CdSO₄. Calcule a porcentagem de H2S na amostra se 0,117 g de CdSO₄ foi recuperado.
Passo 1
Eaii gente, bora para mais uma??
Antes de tudo e par facilitar no raciocínio vamos montar um corpo para as nossas reação:
H₂S+ CdCl₂ CdS+ 2HCl
CdS+ CaSO₄ CdSO₄+ CaS
Feito isso, podemos interpretar melhor o que é pedido.
Passo 2
Como o enunciado está pedindo a porcentagem do sulfeto de hidrogênio, temos que achar a massa dele usada para fazer a regra de três. Para isso, primeiro achamos a massa de CdS usada para formar a massa dada de CaSO₄.
Assim, as massas molares são:
CdS: 112,41+ 32,06= 144,47 g/mol.
CaSO₄: 112,41+ 32,06+ 4.15,999= 208,466 g/mol.
Sabendo disso:
CdS CaSO₄
144,47 ----- 208,466
x ----- 0,117
x= 0,081 g
Passo 3
Agora sabemos que, para produzir 0,117 g de CaSO₄, precisamos de 0,081 g de CdS; mas quanto de H₂S é necessário para produzir esse valor?? Para isso, fazemos mais uma regra de três:
H₂S: 2. 1,008+ 32,06= 34,076 g/mol.
H₂S CdS
34,076 ----- 144,47
y ----- 0,081
y= 0,0191 g
Passo 4
Agora que achamos a massa do sulfeto de hidrogênio, só precisamos encontrar quanto vale em porcentagem da amostra total:
75 g ----- 100%
0,0191 g ----- z
z= 0,025%
Beleza gente?? Sem desânimo e bora para a próxima!!
Resposta
0,025%