Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 12.1 - Ex. 31
Suponha que 1,436 g de hidróxido de sódio impuro foram dissolvidos em 300 mL de água e que 25,00 mL dessa solução foram titulados até o ponto estequiométrico com 34,20 mL de uma solução de HCl(aq) 0,0695 M. Qual é a percentagem de pureza da amostra original?
Dado:
Passo 1
Se 25,00 mL de solução contendo quantidade desconhecida de NaOH foram totalmente consumidos em titulação com 34,20 mL de HCl 0,0695 M... como a gente escreve isso mesmo?
Pela famigerada . Considere sempre índice 1 pro titulado (NaOH) e índice 2 pro titulante (HCl):
Esse então é o valor da concentração da solução de NaOH. E agora?
Passo 2
Bom, a concentração é sempre expressa em número de mols por litro de solução, né? Mas eu quero saber precisamente o quanto de mols (de NaOH) tem em 300 mL dessa solução, porque aí eu consigo determinar facilmente a verdadeira massa de hidróxido de sódio nesse volume, e compará-la coma massa impura, tirando uma percentagem.
Resolvemos facilmente e temos o valor de .
Passo 3
Último passo é converter esse em mols pra massa. Você vai usar , muito tranquilo também.
Isolamos e determinamos: de NaOH.
A percentagem se determina também muito facilmente:
Resposta
de NaOH puros