Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 12.1 - Ex. 29cd
Calcule o pH em cada etapa da titulação em que há adição de uma solução 0,150 M de HCl (aq) a 25,0 mL de uma solução 0,110 M de NaOH (aq). (a) Inicialmente; (b) Após adição de 5,0 mL de ácido; (c) após a adição de mais 5,0 mL de ácido; (d) no ponto estequiométrico; (e) após a adição de 5,0 mL de ácido além do ponto estequiométrico; (f) após a adição de 10,0 mL de ácido além do ponto estequiométrico.
Dado:
Passo 1
(c)Agora, com a adição de 10,0 mL de ácido. Mesma equação anterior, só mudando o volume de ácido:
Passo 2
(d)No ponto estequiométrico de qualquer titulação ácido forte-base forte, todo o ácido consumiu toda a base, ou vice-versa. Logo, sendo , . Esse é definitivamente o ponto mais fácil de determinar, né? Mas, atenção, é PRA TITULAÇÕES ácido forte-base forte!!! Não é assim com outras titulações ácido-base, infelizmente.
É muito importante aqui também você saber identificar o ponto estequiométrico, que, nesse caso, pra estequiometria de 1:1 entre HCl e NaOH, temos a seguinte equação:
Queremos saber quanto vale , volume de ácido, necessário pra neutralizar toda a base. Muito facinho:
Nós vamos precisar desse volume, a partir de agora, pros volumes adicionados após o ponto estequiométrico
Resposta
(c)
(d)