Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 12.1 - Ex. 35ab
Suponha que de uma solução são titulados com uma solução . (a) Qual é o inicial da solução ? (b) Qual é o após a adição de de uma solução ? (c) Que volume de uma solução solução é necessário para atingir a metade do caminho até o ponto estequiométrico? (d) Calcule o nesse ponto. (e) Que volume de uma solução solução é necessário para atingir o ponto estequiométrico? (f) Calcule o no ponto estequiométrico.
Dado:
Passo 1
(a)Oi, galerinha! Tudo bom? Aqui temos uma titulação base fraca-ácido forte. As equações utilizadas em cada região da titulação seguem exatamente o mesmo padrão das titulações ácido fraco-base forte! A diferença é que começamos por calcular , em vez de .
Pra determinar de uma solução de uma base fraca, como a amônia, precisamos ter em mente que não podemos considerá-la igual à concentração analítica (, porque é uma base fraca, logo não são todas as moléculas que se encontram ionizadas em água.
Então temos,
Para calcular a concentração de de uma solução de base fraca, podemos aplicar essa equação simplificada:
Substituindo os valores, teremos:
Agora temos que transformar em
Logo,
Passo 2
(b)Com a adição de , a amônia começa a ser protonada, e o começa a reduzir, ficar mais ácido. A equação pra região anterior ao ponto estequiométrico (equação de tampão reacional) é:
Onde e são a concentração e volume da base fraca e e são a concentração e volume do ácido forte.
Calculamos:
Resposta
(a)
(b)