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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 15.Questões e Problemas - Ex. 18b

Qual é o pH de um tampão formado pela mistura de 50,0   m L   d e   N a H 2 P O 4   0,200   m o l   L - 1 com

(a) 50,0   m L   d e   H C l   0,120   m o l   L - 1 ?  

(b) 50,0   m l   d e   N a O H   0,120   m o l   L - 1 ?

Passo 1

E ai meus amores nessa questãozinha “Pegue o que puder, sem nada a devolver” okay?

  1. Para calcularmos o pH do tampão formado pela mistura de 50.0 mL de 0.200   N a H 2 P O 4 reagidos e os mols de N a O H formados devem ser determinados primeiro.

A reação de N a H 2 P O 4 com N a O H é dada abaixo:

N a H 2 P O 4 a q + N a O H a q → N a 2 H P O 4 a q + H 2 O ( a q )

Determine os mols reais de N a H 2 P O 4 a q partindo se sua molaridade

η N a H 2 P O 4 = M o l a r i d a d e   N a H 2 P O 4 a q × N a H 2 P O 4 a q

= 0.200   m o l L × 50.0 m L × 1   L 1000   m L

= 0.01   m o l

Determinando os mols de N a O H adicionando η N a O H partindo da molaridade de N a O H ,   0.120   M e seu volume 50.0   m L .

η H C l = m o l a r i d a d e   N a O H × v o l u m e   N a O H

= 0.120   m o l L × 50.0   m L × 1   L 1000   m L

= 0.006   m o l

Passo 2

Calculando o total de mols de N a 2 H P O 4 , η N N a 2 H P O 4

η N a H 2 P O 4 = 0.01 + 0.006

η N a H 2 P O 4 = 0.016   m o l

Calculando os mols de N a H 2 P O 4 reagidos ou remanescentes

η N a H 2 P O 4 = 0.01 - 0.006

= 0.004   m o l

Passo 3

Vamos determinar a solução pH obtida usando a equação de Henderson-Hasselbalch

p O H = p K b + log ⁡ N a H 2 P O 4 N a 2 H P O 4

p K b = - log ⁡ K b

K b e o valor para N a H 2 P O 4   é   6.2 × 10 - 8 .

K b pode ser calculado da seguinte maneira

K b = K w K a

= 1.0 × 10 - 14 6.2 × 10 - 8

= 1.6129 × 10 - 7

Vamos substituir o valor de K b na equação

p K b = - log ⁡ 1.6129 × 10 - 7

= 6.79

Passo 4

Substituindo os valores de p K b m mols de base N a H 2 P O 4 e os mols de ácido N a 2 H P O 4 na equação a seguir

p H = 6.79 + log ⁡ b a s e a c i d o

= 6.79 + log ⁡ 0.004 0.016

= 6.79 + log ⁡ 0.25

= 6 . 1879

pH da solução pode ser calculada como

p H = 14 - p O H

= 14 - 6.18795

= 7.81205

Depois dessa questão, “Ninguém se mexe” Meu cérebro caiu.”

Haha bora pra proximaaaa

Resposta

  1. o pH de um tampão formado pela mistura de 50,0   m L   d e   N a H 2 P O 4   0,200   m o l   L - 1 é de 7.81 .

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