Uma amostra com 0,5000 g contendo NaHCO3, Na2CO3 e H2O foi dissolvida e diluída a 250,00 mL. Uma alíquota de 25,00 mL foi então aquecida com 50,00 mL de HCl 0,01255 mol L1. Após o resfriamento, o excesso de ácido na solução requereu 2,34 mL de NaOH 0,01063 mol L1 quando titulado com o indicador fenolftaleína. Uma segunda alíquota de 25, mL foi então tratada com um excesso de BaCl2 e 25,00 mL da base, resultando na precipitação de todo carbonato, e foram requeridos 7,63 mL de HCl para titular o excesso de base. Calcular a composição da mistura.

Agora podemos calcular a quantidade de HCl em excesso:

Nossa quantidade total de HCl é uma soma da quantidade de HCl que reagiu com a amostra e a quantidade que estava em excesso molar, então podemos escrever:

Agora, vamos dar uma olhada na nossa segunda alíquota onde apenas titulada por HCl e NaOH. Nesse caso podemos escrever:

Agora podemos expressar a quantidade de da equação em nossa primeira etapa da solução:

Vamos calcular as massas de e de seus montantes:

Vamos expressar a massa da amostra em 50 mL:

Finalmente, vamos calcular as porcentagens de e :

A porcentagem de será calculado pela diferença, assumindo que existem apenas estas três substâncias na amostra: