O teor de formaldeído da preparação de um pesticida foi determinado pela pesagem de 0,3124 g de uma amostra líquida em um frasco contendo 50,0 mL de NaOH 0,0996 mol.L⁻¹ e 50,00 mL de H2O2 a 3%. Por aquecimento, ocorreu a seguinte reação:

OH⁻+ HCHO+ H₂O₂→ HCOO⁻ + 2H₂O

Após esfriar, o excesso de base foi titulado com 23,3 mL de H₂SO₄ 0,05250 mol.L⁻¹.

Calcular a porcentagem de HCHO (30,026 g/mol) na amostra.

Eaii gente, beleza?? Bora para mais uma??

Nesse exercício temos que ficar atentos com a interpretação e as continhas.

Pelo enunciado a gente descobre que ocorrem duas reações: a primeira é o NaOH com o HCHO, e depois do NaOH com o H₂SO₄.

Como o hidróxido de sódio reage duas vezes com dois compostos diferentes, a gente precisa descobrir a quantidade de mol das duas situações para trabalhar depois com o que falta.

Assim, na primeira reação:

n NaOH= C.v= 0,0996. 0,05= 0,00498 mol

Agora, na segunda reação:

2NaOH+ H₂SO₄ → 2H₂O+ Na₂SO₄

2 mol de NaOH —-- 1 mol de H₂SO₄

O número de mol do H₂SO₄ a gente consegue descobrir:

n H₂SO₄= C. v= 0,05250. 0,0233= 0,00122325 mol

Agora só aplicar a regra de três:

2 mol de NaOH —-- 1 mol de H₂SO₄

x —-- 0,00122325

x= 0,00245 mol

Feito isso, temos quanto de mol tinha no começo e o que gastou, agora descobrimos quanto sobrou:

0,00498- 0,00245= 0,00253 mol de NaOH