Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 16.Questões e Problemas - Ex. 29
Uma amostra de 3,00 L de ar de um ambiente urbano foi borbulhada em uma solução contendo 50,0 mL de Ba(OH)₂ 0,0116 mol.L⁻¹ que precipitou o CO₂ na amostra como BaCO₃. O excesso de base foi retrotitulado até o ponto final da fenolftaleína com 23,6 mL de HCl 0,0108 mol.L⁻¹. Qual é a concentração do CO₂ no ar em partes por milhão (isto é, mL CO₂/10⁶ mL de ar); usar 1,98 g/L para a densidade de CO₂?
Passo 1
Eaii gente, beleza?? Bora para mais uma??
A primeira parte que a gente tem que fazer é achar quanto de Ba(OH)₂ é usado na reação:
n1= 0,0116. 0,05= 0,00058 mol
Ba(OH)₂+ 2HCl → BaCl₂+ 2H₂O
n HCl= 0,0108. 0,0236= 0,00025488 mol
1 —-- 2
x —-- 0,00025488 mol
x= 0,0001274 mol
Assim, reagiu um número de mol de:
n Ba(OH)₂= 0,00058+ 0,0001274= 0,0004526 mol
Quando o hidróxido de bário reage com o dióxido de carbono a reação tem uma estequiometria de 1:1, assim:
n Ba(OH)₂= n CO₂= 0,0004526 mol
Passo 2
Sabendo disso, podemos achar quanto que isso vale em massa em gramas:
44,009 g —-- 1 mol
y —-- 0,0004526 mol
y= 0,0199 g
E sabendo a densidade conseguimos descobrir quanto isso vale em volume:
1 L —-- 1,98 g
z —-- 0,0199 g
z= 0,01 L= 10 mL
Passo 3
Agora que a gente já tem o volume do dióxido de carbono e o total, fica fácil encontrar a concentração em ppm:
= 0,333x10⁻⁶= 3,33x10⁻⁷ ppm
Beleza gente?? Não tem muito segredo né?? Bora para a próxima!!
Resposta
3,33x10⁻⁷ ppm