Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 17.Questões e Problemas - Ex. 34
A titulação de Ca2 e Mg2 em uma amostra de 50,00 mL de água dura requereu 23,65 mL de EDTA 0,01205 mol L1. Uma segunda alíquota de 50,00 mL foi fortemente alcalinizada com NaOH para precipitar o Mg2 na forma de Mg(OH)2(s). O líquido sobrenadante foi titulado com 14,53 mL da solução de EDTA. Calcular: (a) a dureza total da amostra de água expressa em ppm de CaCO3. *(b) a concentração, em ppm, de CaCO3 na amostra. (c) a concentração, em ppm, de MgCO3 na amostra
Passo 1
Nosso primeiro passo será dar uma olhada na primeira alíquota e calcular a quantidade de EDTA que reagiu com a amostra de água:
Que é igual à soma da quantidade de íon e quantidade de íon:
Em nossa segunda alíquota, apenas o cálcio é titulado, então podemos escrever:
Agora podemos calcular a quantidade de :
- Agora podemos calcular a dureza da amostra de água. Segundo o livro, a dureza total é dada a partir da concentração de expressa em ppm ('partes por milhão'). Para isso, precisamos
- A quantidade de na amostra é igual à quantidade de :
A partir da quantidade, podemos calcular a massa de :
Ppm significa 'partes por milhão', que representa a razão entre a massa de um soluto em miligramas e o volume da solução em litros.
Passo 2
Podemos repetir os passos da parte a) da solução:
A massa de
A concentração em ppm:
Aqui, podemos repetir os passos da parte b) da solução: A quantidade de na amostra é igual à quantidade de :
Resposta
Ver o desenvolvimento.