Enunciado

Calcular as constantes condicionais para a formação do complexo de Ba2+ com EDTA em pH

Passo 1

Para calcular esse problema, primeiro precisamos definir como uma constante de formação condicional será calculada. Para calculá-lo em vários valores de pH, precisaremos usar a equação 17-25 do livro:

K M Y ' = α 4 K M Y

Onde K M Y valor é retirado da tabela 17-3 e é:

K M Y = 5.8 ∙ 10 7

α 4 valor será calculado usando a equação 17-27:

α 4 = K 1 K 2 K 3 K 4 D

Onde D é (observando a equação 17-26):

D = [ H + ] 4 + K 1 ​ [ H + ] 3 + K 1 ​ K 2 ​ [ H + ] 2 + K 1 ​ K 2 ​ K 3 ​ [ H + ] + K 1 ​ K 2 ​ K 3 ​ K 4

E os valores K serão retirados da página 458. do livro:

K 1 = 1.02 ∙ 10 - 2

K 2 = 2.14 ∙ 10 - 2

K 3 = 6.92 ∙ 10 - 7

K 4 = 5.50 ∙ 10 - 11

Como nosso valor D depende de um valor de pH, precisaremos calcular o valor D, α 4 constante de valor e formação condicional separadamente para cada valor de pH.

  1. p H = 7
  2. H + = 1.0 ∙ 10 - 7   M

    Agora podemos calcular o valor D usando nossos valores K e a concentração do íon hidrogênio.

    D = 1.0 × 10 - 28 + 1.02 × 10 - 23 + 2.18 × 10 - 19 + 1.51 × 10 - 18 + 8.31 × 10 - 22

    D = 1.73 ∙ 10 - 18

    Conhecendo o valor D, podemos calcular o α 4 valor:

    α 4 = 8.31 ∙ 10 - 22 3.69 ∙ 10 - 17

    = 4.80 ∙ 10 - 4

    Finalmente, podemos calcular nossa constante de formação:

    K M Y ' = 4.80 ∙ 10 - 4 ∙ 5.80 ∙ 10 7

    K M Y ' = 2.80 ∙ 10 4

    Passo 2

    Para b) e c) partes da solução, repetiremos os mesmos passos com diferentes valores de pH:

Resposta

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