Enunciado

Descrever a preparação de

(a) 1,00 L de KMnO4 0,150 mol L–1 a partir do reagente sólido.(b) 2,50 L de HClO4 0,500 mol L–1, a partir de uma solução 9,00 mol L–1 do reagente.(c) 400 mL de uma solução que contém 0,0500 mol L–1 de I– a partir de MgI2.(d) 200 mL de solução aquosa de CuSO4 1,00% (m/v) a partir de uma solução de CuSO4 0,218 mol L–1.(e) 1,50 L de NaOH 0,215 mol L–1 a partir de reagente comercial concentrado.(50% NaOH (m/m), gravidade específica 1,525).(f) 1,50 L de solução que contém 12,0 ppm de K+, a partir do sólido K4Fe (CN)6.

Passo 1

Fala galera, beleza? Bora resolver o nosso exercício? Vamos lá, começando pela letra (a)

Ele quer a preparação de:

1,00 L de KMnO4 0,150 mol L–1 a partir do reagente sólido.

Para isso, precisamos da Massa Molar do K M n O 4 :

M M   K M n O 4 = 1 58 , 034 g / m o l

Então precisamos saber a massa do nosso sal que precisa ser dissolvida em 1,00   L . Para isso, vamos usar a fórmula:

m = M M × V × C

m = 1 58 , 034 × 1 , 00 × 0 , 1 50

m = 23 , 7 0 g

Logo, vamos dissolver 23 , 7 0 g do sal em 1,0 0   L .

Passo 2

Show, agora vamos para a letra (b):

Ele quer a preparação de:

2,50 L de HClO4 0,500 mol L–1, a partir de uma solução 9,00 mol L–1 do reagente.

Para preparmos, vamos usar a relação:

M 1 V 1 = M 2 V 2

Pelo que é pedido acima, precisamos saber de quanto precisamos partir da nossa solução reagente, então:

0 , 500 × 2 , 5 0 = 9 , 00 × V 2

V 2 = 0 , 139 L

Logo, vamos partir de 139   m L de solução do reagente.

Passo 3

Show, agora vamos para a letra (c):

Ele quer a preparação de:

400 mL de uma solução que contém 0,0500 mol L–1 de I– a partir de MgI2.

Antes, precisamos saber quantos mols de I - temos que ter na nossa solução:

0,0 5 00   m o l - 1,000 L

x   m o l - 0 , 40 0 L

x = 0,0 20   m o l

Ok, mas como a gente vai partir do sólido M g I 2 , precisamos ver quanto dele vamos precisar:

M g I 2 → M g + + 2 I -

Pela relação estequeométrica, temos a proporção de 1:2, então

1   m o l   d e   M g I 2 - 2   m o l s   d e   I -

y   m o l   d e   M g I 2 - 0,0 20   m o l s   d e   I -

y = 0,01 0   m o l s   d e   M g I 2

Show, agora precisamos da massa, então:

1   m o l   d e   M g I 2 - 27 8 , 11 g

0,01 0     m o l   d e   M g I 2 - z

z = 2,78 g   d e   M g I 2

Logo, vamos dissolver 2 , 78 g   d e   M g I 2 em 40 0   m L .

Passo 4

Show, agora vamos para a letra (d):

Ele quer a preparação de:

200 mL de solução aquosa de CuSO4 1,00% (m/v) a partir de uma solução de CuSO4 0,218 mol L–1.

Bom, pela porcentagem, nós vamos ter 1% do volume de massa do nosso sal, logo:

m = 0,0 1 × 20 0 = 2 g

Beleza, mas a gente precisa disso em mols, então:

1   m o l   d e   C u S O 4 - 159 , 61 g

x   m o l   d e   C u S O 4 - 2 , 0 g

x = 0,0 12 5   m o l   d e   C u S O 4

Ok, agora que temos o número de mols que precisamos do nosso sal, vamos verificar quantos mls vamos precisar da nossa solução inicial:

0,2 18   m o l   d e   C u S O 4 - 1 , 000   L

0,0125   m o l   d e   C u S O 4 - y   L

y = 0 , 05734 L

Ou seja, nós vamos diluir 5 7 , 34   m L da nossa solução inicial até completar 2 00   m L .

Passo 5

Show, agora vamos para a letra (e):

Ele quer a preparação de:

1,50 L de NaOH 0,215 mol L–1 a partir de reagente comercial concentrado. (50% NaOH (m/m), gravidade específica 1,525).

Vamos começar calculando o número de mols totais de N a O H que vamos ter:

n = 1 , 5 0 × 0,2 15 = 0 , 3225   m o l s

Sabendo que a massa molar do N a O H é 4 0 , 0 g / m o l e que a gravidade específica é 1 , 525 , vamos achar a molaridade do nosso reagente comercial:

M = 1 , 525 × 10 3 × 5 0 100 × 4 0 , 0 = 1 9 , 06   m o l / L

Show, e agora basta acharmos o volume necessário do nosso reagente comercial:

V = n M

V = 0 , 32 2 5 1 9 , 06 = 0,0 169 L

Ou seja, nós vamos diluir 16 , 9   m L da nossa solução inicial até completar 1 , 5 0   L .

Resposta

D e s e n v o l v i m e n t o

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